Titanyum.html |
| | | ca | | | de | | | en | | | es | | | fr | | | it | | | nl | | | no | | | pl | | | pt | | | ru | | | ro | | | fi | | | sv | | | tr | | | vo | | |
| |  |
|
|||||||||||||||
| Genel | |||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Adı, Sembolü, Atom numarası | Titanyum, Ti, 22 | ||||||||||||||
| Element serisi | Geçiş metalleri | ||||||||||||||
| grup, periyot, blok | 4, 4, d | ||||||||||||||
| Görünüş | Gümüş gri metalik beyaz |
||||||||||||||
| Atom ağırlığı | 47.867 g·mol−1 | ||||||||||||||
| Elektron dizilimi | Ar 3d2 4s2 | ||||||||||||||
| Enerji seviyesi başına Elektronlar |
2, 8, 10, 2 | ||||||||||||||
| Fiziksel özellikleri | |||||||||||||||
| Maddenin hali | katı | ||||||||||||||
| Yoğunluk (o.s.) | 4.506 g·cm−3 | ||||||||||||||
| Erime noktası | 1941 K 1668 °C, 3034 °F) |
||||||||||||||
| Kaynama noktası | 3560 K 3287 °C, ? 5949 °F) |
||||||||||||||
| Ergime ısısı | 14.15 kJ·mol−1 | ||||||||||||||
| Buharlaşma ısısı | 425 kJ·mol−1 | ||||||||||||||
|
|||||||||||||||
| Atom özellikleri | |||||||||||||||
| Kristal yapısı | hegzagonal | ||||||||||||||
| Yükseltgenme seviyesi | 4, 3, 2, 1 [1] | ||||||||||||||
| Elektronegatifliği | 1.54 (Pauling ölçeği) | ||||||||||||||
| İyonlaşma enerjileri | 1.: 658.8 kJ/mol | ||||||||||||||
| 2.: 1309.8 kJ/mol | |||||||||||||||
| 3.: 2652.5 kJ/mol | |||||||||||||||
| Atomik yarıçapı | 140 pm | ||||||||||||||
| Kovalent yarıçapı | 136 pm | ||||||||||||||
| Diğer özellikleri | |||||||||||||||
| Isıl iletkenlik | (300 K) 21.9 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||
| CAS kayıt numarası | 7440-32-6 | ||||||||||||||
| Elektrik direnci | (20 °C) 0.420 µΩ·m | ||||||||||||||
| Young modülü | 116 GPa | ||||||||||||||
| Bulk modülü | 110 GPa | ||||||||||||||
Sembol:Ti Atom Numarası:22 Atom ağırlığı: 47.867 g/mol Oda koşullarında (25°C 298 K): Gümüşümsü katı
Titanyum metali ilk olarak 1791 yılında William Gregor tarafından bulunmuştur.
Titanyum metali hemen hemen bütün silikat taşlarında (TiO2), ilmenit(FeTiO3) mineralinde ve boksitte bulunur.
Saf titanyum eldesi TiCl4 bileşiğinin magnezyum ile indirgenmesi sonucunda elde edilir.
TiCl4 + 2Mg (1100°C) à 2MgCl2 + Ti
Diğer bir saf titanyum eldesi ise titan halojenürlerinin inert gaz atmosferinde elektrolizi ile gerçekleşir.
Titanyum, güç ve dayanım açısından çelikten daha sağlam, ağırlık açısından alüminyum ile kıyaslanabilecek kadar hafif, bilinen bütün metaller arasında en yüksek korozyon dayanımına sahip, neredeyse bütün kimyasal etkilere karşı dirençli bir metaldir.
Harika metal Titanyum GR1, GR2, GR5, GR5ELİ, GR6, GR7, GR9, GR12, GR19, GR23, ve birçok alaşımla piyasaya arz edilmektedir. Vucut ici Protez ve implantların uretiminde GR5 ELİ ve ASTM F67 Kullanımı mecburidir.
Konu başlıkları |
değiştir Titanyum Alaşımları ve Reaksiyonları
değiştir Hava ile reaksiyonu
Titanyum metalinin yüzeyi ince bir oksit tabaka ile kaplandığı için havadan etkilenmez. Havada yanması ile TiO2 ve TiN2 oluşur.
- Ti (k) + O2 (g) ←→ TiO2 (k)
- 2 Ti (k) + N2 (g) ←→ TiN (k)
değiştir Su ile reaksiyonu
Titanyum metalinin yüzeyi ince bir oksit tabaka ile kaplandığı için su ile reaksiyon vermez. Fakat su buharı ile titanyum (IV) oksit bileşiğini oluşturur.
- Ti (k) + 2 H2O (g) ←→ TiO2 (k) + 2 H2 (g)
değiştir Halojen ile reaksiyonu
Titanyum metalli halojenlerle sıcaklığa bağlı olarak titanyum(IV) halojenürlerini oluşturur.
- Ti (k) + 2 F2 (g) → TiF4 (k) (beyaz)
- Ti (k) + 2 Cl2 (g) ←→ TiCl4 (s) (renksiz)
- Ti (k) + 2 Br2 (g) ←→ TiBr4 (k) (portakal)
- Ti (k) + 2 I2 (g) ←→ TiI4 (k) (koyu kahverengi)
değiştir Asit ile reaksiyonu
Titanyum metali hidroflorik asit ile çok rahat reaksiyona girerek hekzaflortitanit kompleks anyonunu oluşturur.
- 2 Ti (k) + 12 HF (aq) ←→ 2 [TiF63- (aq) + 3 H2 (g) + 6 H+ (aq)
değiştir Baz ile reaksiyonu
Titanyum metali normal koşullar altında alkali çözeltilerle reaksiyon vermez.
Kimyasal ve mekanik değerleri çok yüksek olan Titanyum Türkiye'de daha önceleri mamul olarak girerken son yıllarda yarı mamul olarak özellikle Hadde urunu; sac, çubuk, plaka, tel halinde Timed tarafından piyasaya arz edilmekte ve kullanılmaktadır.Bu da Timed Titanyumun Türkiyede Katma değer kazanması anlamını taşımaktadır.
değiştir Kullanım alanları
değiştir Tıpta
Ortopedi, diz ve kalça protezi- kranio-fasial cerrahi, el cerrahisi ve plastik-rekonstrüktiv cerrahide implant, mesh plaka, mini plak, orbital plak ve vidaları malzemesi olarak ve cerrahi aletlerim üretiminde kullanılmaktadır. ayrıca piercing yapımındada kullanılmaktadır
değiştir Dişhekimliğinde
Diş implantı malzemesi olarak, sabit/hareketli protetik restorasyonlarda, ortodontik braket ve tellerde, cerrahi el,aletlerinde, uzay mekiği, uçak gövdelerinde kullanılmaktadır.
değiştir Mimarlıkta
Çatı ve cephe kaplaması olarak kullanım bulmaktadır. Ayrıca Boya ve Plastik sektöründe UV dayanıklılığını arttırıcı katkı malzemesi olarak kullanılır (TiO2).
değiştir Dış bağlantılar
http://www.yapi.com.tr/V_Images/arastirma/278mimaridetitanyum.pdf Mimarlıkta Titanyum]
 |
Element veya periyodik cetvel ile ilgili bu madde bir taslaktır. İçeriğini geliştirerek Vikipedi'ye katkıda bulunabilirsiniz. |